1、选择题  下列离子方程式表达正确的是[???? ]
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或化学方程式正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．在0.1mol?L－1 Na2SO3溶液中：c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C．常温下，将PH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的浓度都变为原来的十分之一
D．蛋白质肽链中－NH－上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键是蛋白质二级结构的主要依据

参考答案：D

本题解析：由于Mg2+能够发生水解所以用坩埚灼烧MgCl2·6H2O时镁离子会发生水解最终得到的物质是氧化镁，A错误；0.1mol?L－1 Na2SO3溶液中钠元素的含量是硫元素含量的2倍所以可得到的c（Na＋）=2（c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）），B错误。常温下，将PH＝2的稀硫酸稀释10倍，由于稀释过程中水的电离程度增大所以溶液中氢离子的溶度变化并不是变为原来的十分之一，C错；蛋白质二级结构是通过－NH－上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而形成的，所以正确选项为D。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H ++H2O2＝Cu2++2H2 O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl一+2H2O2OH一+H2↑+Cl2↑，A不正确；B、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，因此用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2 O+ CO2↑，B不正确；C、NH4HCO3溶液中加过量NaO

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．AlCl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1? Ba(OH)2===KAl(SO4)2·12H2O先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可
B、FeCl2露置于空气中，Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+，氧气进入溶液中被还原为OH-，反应方程式为12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓
C、AlC

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、氢氧化铁胶体不能拆开，所以实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O本题难度：一般