1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3-,不含CO32―；
B．不正确，15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2中氧化合价一半升高，一半降低，转移的电子数为0.2NA
C．不正确，标准状况下，11.2 L氯仿为液体。
D．

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                       （   ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25NA，A错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：困难

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下22.4L氯气的物质的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，但氯气与水的反应是可逆反应，因此转移的电子数小于NA，A不正确；B、常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中氢离子的浓度是0.1mol/L，所以含有的H+的数目为0.1NA，B不正确；C、氨气分子中含有3个N－H键，所以标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA，C不正确；D、NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子的

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A．氦为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，排除
B．正确
C．非标准状况，无法计算
D．水为液态，不符合气体的摩尔体积
答案为B

本题难度：简单

5、计算题  （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液?????????????毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸????????????????????毫升（保留小数点后一位）。

参考答案：（8分，方程式2分，计算各3分
(1) Cl2???+

本题解析：
试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式是Cl2 + 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O。
（2）标准状况下，4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根据方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则其氢氧化钠溶液的体积至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。
（3）根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，氯化氢的物质的量是0.4mol，所以需要浓盐酸的体积是

本题难度：一般