1、选择题  下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是

A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

2、选择题  已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)???△H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l)?△H 2 = m，下列说法正确的是???（????）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．△H 1>△H 2

C．△H 2= -57.3 kJ/mol
D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

3、选择题  下列有关能量转化的认识不正确的是
A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能
C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D．生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效

4、填空题  (6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式?????????????????????????????????。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。

5、填空题  （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是??????????????????????????????????。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是???????（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）??△H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）?????????△H="?" +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：???????，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=?????。
（3）已知：???△H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有???????。（填字母）
A．升高温度???????? B．使用催化剂??????? C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气??? E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为????????。