1、实验题  实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的???????、???????（填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为???????????????。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称???????。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为???????。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是???????。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是???????（填序号）。
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为???????。

参考答案：（15分）（1）D、C（各1分，2分）??
（2）溶液

本题解析：
试题分析：（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）①萃取使用分液漏斗、烧杯；②由m/M可知n(I2)=0.254g÷254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n(O3)=0.001mol，由3O22O3可知，n(O2)=0.0015mol，由V/Vm可知n(空气)=0.05mol，由空气的组成可知，n(O2)=0.01mol，因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%；③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由—3价升为0价，部分氧元素由0价将为—2价，则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。

本题难度：一般

2、填空题  取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：?????????????????????????????????????，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得??????????????????????，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现?????????????????，这个现象叫????????????????????????。

参考答案：.(共5分)Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O；

本题解析：
试题分析：氧化铁是碱性氧化物，能和盐酸反应，方程式是Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有助于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，学生记住即可得出正确的结论。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
①氯气有漂白性　　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性
A．①②③
B．②③
C．③④
D．③⑤

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①干燥的氯气没有漂白性，错误。
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钙溶液浓度太低。错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是盐酸溶液，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水。正确
④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水。错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO呈酸性，正确。
点评：掌握氯气的性质，新制氯水与久置氯水的区别。

本题难度：一般

4、实验题  醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。

参考答案：
本题解析：充分应用题给信息，并联想有关化学平衡移动的概念和物质的性质分析题目要求。
(1)氯苯中混有苯甲醛，按题给反应，用NaHSO3与苯甲醛加成，生成可溶于水的，则与不溶于水的氯苯分为两层，用分液漏斗分离即可。反应的化学方程式为：

(2)注意到题给条件“反应是可逆的，在通常条件下”正反应方向的转化率较高，若能使平衡左移，则可生成乙醛，而考虑平衡左移的方法，若以CH3—CHOH—SO3Na为纯液体，没有浓度的问题，则只应考虑使左侧NaHSO3浓度减小的办法，则可相应使用H2SO4，发生反应：
2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2↑
使NaHSO3浓度减小，而使平衡左移，转化为乙醛：

注意到Na2SO4为离子晶体，熔沸点较高，而CH3CHO沸点仅为20.8℃，易挥发，所以用蒸馏的方法，则可分离出乙醛。

本题难度：一般

5、实验题  某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用???????????????（选填序号）。
A．生石灰????????? B．碱石灰???????? C．五氧化二磷????????? D．烧碱
（2）B装置的作用??????????????????????????；E装置的作用????????????????????。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是???????????????????????????。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是????????????????????????????????????????。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：?????????????????????????????????????????????????????。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）C；（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；（3）使密度较

本题解析：（1）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），但部能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应；（2）B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合；（6）黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。

本题难度：简单