1、选择题  下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

参考答案：C

本题解析：
试题分析：试题分析：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，与外接电源的正极相连，错误；B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，由于该反应是体系混乱程度减小的反应，则该反应的△H<0，错误；C．由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2，正确；D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)也减小，由于稀释是电离平衡正向移动，所以c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO－)减小的倍数，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值增大，错误。
考点：考查金属的精炼、反应的自发性的判断、物质氧化性强弱的比较及弱电解质溶液稀释的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是??（　　）。
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

参考答案：B

本题解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发 生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。

本题难度：简单

3、选择题  下图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A、原子结构示意图为

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（??）

A．氧化性：Fe3+＞I2＞S
B．氧化性：I2＞S＞Fe3+

C．还原性：Fe2+＞I－＞H2S
D．还原性：Fe2+＞H2S＞I－

参考答案：A

本题解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而还原性：Fe2+<I－<H2S

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 [???? ]
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单