1、选择题  下列进行性质比较的实验,不合理的是
A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。

本题难度：一般

2、选择题  某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是
(　　)
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

参考答案：B

本题解析：根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性： HCl>CrCl3，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 ="2NaB" +A2； ②2NaC +A2 ="2NaA" +C2；
③2NaB +D2 ="2NaD" +B2；可判断
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 ="2NaA" +D2可进行
D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据发生的反应可判断①中的氧化剂是B2，氧化产物是A2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，二者的氧化性强弱的关系是B2＞A2，错误；B、同理可判断还原剂与还原产物，①的还原剂是A－，还原产物是B－，②中的还原剂是C-，还原产物是A-,③中的还原剂是B-，还原产物是D-，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：C－＞A－＞B－＞D－，正确；C、根据B选项，还原性：A－＞D－，所以A2不会与D-发生置换反应，错误；D、还原性：C－＞B－，所以2NaC+B2 =2NaB+C2能进行，错误，答案选B。
考点：考查不同反应中物质氧化性、还原性的判断

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中
B．Cl2通入NaOH溶液中

C．SO2通入KOH溶液中
D．SO2通入氯水中

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁没与Cu2+反应，全部与Fe3+反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B、若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误； C、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；D、当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误。
考点：本题考查铁极其化合物的性质、氧化还原反应原理。

本题难度：一般