1、实验题  有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1) A中发生反应的化学方程式：??????????????????????????????????????，
B的作用：??????????????；C中热水的作用：??????????????????????????。
(2) M处发生反应的化学方程式为：?????????????????????????????????????。
(3) M管中可观察到的现象：???????????????????????????????????????????，从中可认识到该实验过程中催化剂???????(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的????????。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是?????，并写出对应的化学方程式???????????????。
(5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有????????，要除去该物质，可先在混合液中加入????????(填写字母)。
a、氯化钠溶液????? b、苯???? c、碳酸氢钠溶液???? d、四氯化碳

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：



（1）实验室可以用B或C装置制取氧气，如果用C装置，通常使用的药品是______．检查C装置气密性是否良好的操作方法是______．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是______（填序号）．
①密度②颜色③溶解性④与氧气反应
（3）图是某学生设计收集气体的几种装置，其中收集氧气不可行的是______（填写仪器代号）．


（4）若用C装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填写序号）
①CO2?????②NO?????③Cl2?????④H2．

参考答案：（1）实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是(?? )
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A．（2）（4）（6）
B．（1）（3）（4）

C．（1）（3）（5）
D．（2）（3）（4）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为 [???? ]
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中．观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放人集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于??????????内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是?????????????????????。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是??????????。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原?????????b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜???????d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、???????、冷却结晶、????????、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①　　　　　　　　　　???????????????　　??????????????????。
②??????????????????????????????????????????????????????????。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥?
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：??????????????????。

参考答案：（1）坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去　（2分，各1分）

本题解析：
试题分析：（1）进行灼烧所需的温度较高应选择坩埚，“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是油脂在碱性条件下发生水解而除去。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 d．灼烧不充分铜未被完全氧化。
（2）过滤完后还要进行蒸发浓缩然后冷却结晶、过滤洗涤，最后再自然干燥。途径Ⅰ有明显的两个优点：①对照反应转化情况可知产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；②途径I不产生污染大气的气体。
（3）测定的相对误差大于零说明水的量较多或固体的质量较少，a．加热后容器未放入干燥器中冷却不一定产生误差；b．最后两次加热后的质量相差较大也可能会使水的质量减小； c．加热前称量时容器未完全干燥，会有水将会使水的量增多，正确；d．加热过程中有少量溅失，将会使剩下的固体质量减少，相当于水的量增多，正确；
（4）加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明有氧气生成。由记录的数据可得出生成酸性气体质量是4.5g，生成氧气是0.5g，生成固体物质45g，根据电子守恒，由生成氧气0.5g，失电子数(0.5/32)*4mol。得电子可能是生成了二氧化硫，即生成二氧化硫的量为：(0.5/32)*2mol，质量为2g，还有酸性气体应该是三氧化硫，质量为2.5g，物质的量为2.5/80mol,即物质的量之比：二氧化硫：三氧化硫：氧气=2：2：1，根据原子守恒可知生成黑色固体为氧化铜，化学方程式为。

本题难度：困难