1、选择题  下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 (?? )
（已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）

A．大理石和稀硫酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．铁和稀盐酸
D．过氧化钠和水

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶性物质，覆着在碳酸钙表面，是反应停止，不能用来制备CO2气体；二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；铁和盐酸反应生成氢气，但氢气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集。过氧化钠和水反应生成氧气，可用浓硫酸干燥，也可以用向上排空气法收集，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养向上规范严谨的实验设计能力。该题的关键是熟练记住常见气体的制备原理、装置、收集方法以及干燥、验满等，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、实验题  氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是　??　，分液漏斗中试剂b是 　　????
（2）B中盛有液体c是　???????　，C中的液体d是　???????????　
（3）D中所发生反应的化学方程式是　???????????????????????????????　
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　??????????　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　????????????　
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　???????????????????????????????????????　，用这些不同的连接方式的主要理由是　???????????????????????????????????????????????????????　．

参考答案：（1）高锰酸钾；浓盐酸．（2）饱和食盐水；浓硫酸．（3）2H

本题解析：
试题分析：（1）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸．故答案为：高锰酸钾；浓盐酸．（2）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．（3）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO?HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．

本题难度：一般

3、选择题  下列药品和装置合理且能完成相应实验的是??????


A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否有碳碳双键

参考答案：D

本题解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是?????????????。

?? A?????????????? B?????????????? C??????????????? D ? ? （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：???????????。 A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2 B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑， 然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。 C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2 D．乙基蒽醌法： （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。 ????? 下列说法正确的有????????????。 A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程 B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡 C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢 D．正极含碳的质量以0.2g适宜 （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式： ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：??????????????????????。 ②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：???????? ???。 参考答案： （1）B（2）D（3）ABCD （4）①Cu+H2S 本题解析： 本题考查过氧化氢的制备。（2）D选项的物质可以循环利用，原子利用率最高；（3）从曲线可以看出，0～90minH2O2含量不高，90min后增大较快，A选项正确；120min后，生成速率减慢，说明生成与分解逐渐趋向平衡，B选项正确；正极反应为：H2O＋O2＋2e－=HO2－＋OH－，生成的HO2－结合H＋后产生H2O2，C选项正确；从三个曲线比较来看，正极含碳的质量0.2g时，H2O2的产率最高，D选项正确。（4）H2O2作为强氧化剂。 本题难度：一般 5、选择题  为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（　　） A．五氧化二磷粉未 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰 参考答案：A、五氧化二磷粉未不与氯气反应，能够干燥氯气，可以放在干燥管 本题解析： 本题难度：简单 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10