1、填空题  以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

2、填空题  （10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)

3、填空题  ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I，  反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H           0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在           （填:高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44 （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不） （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是              mol. （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                。 （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时， A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。 4、选择题  下列叙述中正确的是（?? ） A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行 C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 5、填空题  （11分）应用化学学科知识，回答下列问题 （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H = －566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  ________。 （2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H=" +" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度/（mol·L－1） 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 （3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。 ①达到平衡所需时间是Ⅰ     Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ     Ⅱ。 ②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为         。 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10