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1、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ? ）
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30?min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04?mol?L-1?min-1
D．反应进行至25?min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
(2)若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应 （填能、不能）自发．
参考答案：(1)B（1分） (2)减小（2分）(3)能（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol?A和a?mol?B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．0～5?min，C物质的平均反应速率为0.04?mol/（L?min）
B．图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率
C．T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应SO2(g)+NO2(g)
NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 [???? ]
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中? B．空气氛围中??? C．氩气氛围中? D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g） ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃
| 250
| 350
|
K
| 2.041
| x
?
符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0? B．0.012? C．32.081? D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
?
| c（CO）
| c（H2）
| c（CH3OH）
| 0 min
| 0.8 mol·L－1
| 1.6 mol·L－1
| 0
| 2 min
| 0.6 mol·L－1
| y
| 0.2 mol·L－1
| 4 min
| 0.3 mol·L－1
| 0.6 mol·L－1
| 0.5 mol·L－1
| 6 min
| 0.3 mol·L－1
| 0.6 mol·L－1
| 0.5 mol·L－1
?
反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
A．使用催化剂? B．降低温度
C．增加H2的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。
参考答案：（1）Cl2 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
（2
本题解析：（1）装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。
（2）装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。
（3）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反应从2 min到4 min之间，
本题难度：困难
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