1、选择题  在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是[???? ]
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
A．①②③⑤
B．①②③④
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式___________________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①温度升高该反应的平衡常数___________?（增大、减小、不变）
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，负极的反应式为______________。

参考答案：(1)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率
B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率?加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可

本题难度：一般

4、选择题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 [???? ]
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示：

请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变  
b．混合气体中c(CO)不变  
c．正(H2)= 逆(H2O)  
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变   
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。

参考答案：（1）b、c、f；（2）①0.03，②1；（3）75%

本题解析：
试题分析：（1）a、根据反应方程式，得知：反应前后气体系数之和相等，说明反应前后气体物质的量不变，根据压强比等于物质的量之比，也就是说任何时刻压强都相等，因此压强不能作为达到平衡的标志，错误；b、根据化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应中，反应速率和生成速率相等且各组分的浓度不变的状态，混合气体c(CO)不变，可以证明反应达到了平衡，正确；c、不同物质的速率表示达到平衡的标志：反应方向是一正一逆，速率之比等于系数之比，v正(H2)是生成H2的速率向正反应方向进行，因H2O是反应物，v逆(H2O)向生成H2O的方向进行，向逆反应进行，H2、H2O的系数相等，v正(H2)=v逆(H2O)能说明反应达到化学平衡，正确；d、不知开始投入量是多少，转化率是多少，c(CO2)=c(CO)不能说明反应达到平衡，错误；e、ρ=，组分都是气体，根据质量守恒定律，反应前后质量不变(m不变)，条件是等容条件(v不变)，ρ不能作为达到平衡的标志，错误；f、1molH－H断裂，1molH2含1molH－H，说明反应是向消耗H2的反应进行，即逆反应方向进行，2molH－O断裂说明反应向正反应方向进行，1molH2O含2molH－O，断裂2molH－O有1mol的H2O被消耗，符合“用速率作为平衡标志的条件”，正确；（2）①根据反应速率的定义： mol/(L·min)=0.03mol/(L·min)；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，根据浓度变化图，得知消耗的CO、H2O的浓度是0.12mol·L－1，则生成的CO2、H2的浓度是0.12mol·L－1，
K=；（3）温度不变，平衡常数不变，设反应了CO为xmol="1" ,解得x=0.75，则CO的转化率=×100%=75%。
考点：考查达到化学平衡的标志、化学反应速率的计算、平衡常数等相关知识。

本题难度：困难