1、选择题  有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5．6 g
B．10．6 g
C．11．2 g
D．16．8 g

2、填空题  （12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y2的电子式是___?______；该分子中有??????个σ键，??????个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）??????分子；晶体中甲分子的配位数为???????。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为??????????，分子的立体构型名称为????????????。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式??????????????????????????????。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式：?????????????????????????????，氧化剂为?????????。

3、选择题  下列叙述不正确的是[???? ]
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si

4、实验题  某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是?????
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是????????；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是??????????；
（3）装置C的作用是?????????；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是????????、??????????；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为??????????????。

5、选择题  下列卤素化合物不可能存在的是（???）
A．NaBrO3
B．NaFO
C．HClO4
D．HClO