1、选择题  有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5．6 g
B．10．6 g
C．11．2 g
D．16．8 g

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
由电荷守恒得:2n(Cu2＋)＋2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)=2n(SO42―)=2×0.1L×7 mol / L,解得: n(Cu2＋)= n(Fe3＋)=0.2mol,由Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 得溶解的Fe为0.2mol+0.1mol=0.3mol,m(Fe)=56g/mol×0.3mol=16.8g

本题难度：简单

2、填空题  （12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y2的电子式是___?______；该分子中有??????个σ键，??????个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）??????分子；晶体中甲分子的配位数为???????。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为??????????，分子的立体构型名称为????????????。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式??????????????????????????????。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式：?????????????????????????????，氧化剂为?????????。

参考答案：（12分）
（1）N2的电子式（1分）；1（1分）；2

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是[???? ]
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是?????
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是????????；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是??????????；
（3）装置C的作用是?????????；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是????????、??????????；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为??????????????。

参考答案：（1）? E??还原性、酸性（各1分）?（2）溶液变红?（3

本题解析：
试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原

本题难度：一般

5、选择题  下列卤素化合物不可能存在的是（???）
A．NaBrO3
B．NaFO
C．HClO4
D．HClO

参考答案：B

本题解析：F无正价。

本题难度：简单