1、填空题  （10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是??????????????。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同?? B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)? C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要?????????mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????????????。

参考答案：.(1) 橙色?? (2)C??? (3)6????? Cr

本题解析：（1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B中始终是满足的，答案选C。
（3）1 mol Cr2O72－离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molFeSO4·7H2O。
根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O。
（4）c(Cr3+)＝10-5mol/L时，根据溶度积常数表达式可知，c(OH―)=10-9mol/L，则氢离子浓度是10-5mol/L，所以pH＝5。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)；? CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（??）
A．0.1mol/L
B．0.9mol/L
C．1.8mol/L
D．1.9mol/L

参考答案：B

本题解析：设CO2的浓度为x，则在第二个反应中消耗CO是x，同时生成氢气也是x。则根据第一个反应可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4?mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04?mol·L－1·s－1，则这段时间为 [???? ]
A.??0.1?s　　 ????????
B.??2.5?s　　?? ?
C.??5?s　　 ??
D.??10?s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4 ?2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为????????????mol/L·s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的???????????倍
（3）在平衡时容器内含N2O4????????????????mol
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为???????????mol/L
（5）平衡时N2O4的转化率为??????????

参考答案：（1）0.005mol/（L·s）（2）1.2倍（3）0.2

本题解析：
试题分析：N2O42 NO2
（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；则v（NO2）="0.04mol/L" / 4s="0.04mol/(L·s)" ；v(N2O4)/v(NO2)=1/2，故前4秒以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
（2）等温等容，压强与气体的物质的量成正比。则4秒时，n(NO2)="0.04mol/L" * 10L = 0.4mol
参加反应的N2O4为0.2mol，则此时容器内气体总物质的量为1mol-0.2mol+0.4mol=1.2mol，起始是容器中只有1mol N2O4气体，则在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍；
（3）平衡时压强为开始的1.8倍，则平衡时容器内气体物质的量为1.8mol，设参加反应的N2O4为x，则有(1-x)+2x=1.8?解得：x=0.8mol，则在平衡时容器内含N2O4?的物质的量为：1mol-0.8mol=0.2mol；
（4）由于在平衡时容器内含N2O4?0.8mol，故此时容器内NO2的浓度为（0.8*2）/10 mol/L =0.16mol/L，则在平衡时容器内NO2的浓度为0.16mol/L；
（5）平衡时消耗的N2O4物质的量为：0.8mol ,则平衡时N2O4的转化率为：0.8mol/1mol=80% ；
点评：化学反应速率为高考重要考点之一，基础演算能力的要求较高，而且全面要求考生对可逆反应、化学反应速率等相关知识的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率相关内容的实践练习。

本题难度：一般

5、选择题  合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1的是（起始体积相同）等效平衡，C不是等效平衡。故选C。

本题难度：一般