1、选择题  常温下，向15?mol·L-1的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是

A.Al
B.Cu
C.Fe
D.C

参考答案：B

本题解析：15 mol·L-1的HNO3为浓HNO3，常温下，Al、Fe在浓HNO3中发生钝化，Cu比C易与浓HNO3反应，故选B项。

本题难度：困难

2、选择题  已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性
HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应先，Na2CO3反应完毕，若CO2有剩余，再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，据此计算结合进行判断．
解答：溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
? NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol? 1mol??????? 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选A．
点评：考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

本题难度：一般

3、选择题  下列有关NaHCO3和Na2CO3和的叙述中，正确的是

A.NaHCO3做发酵粉，Na2CO3可以用来制玻璃
B.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据NaHCO3和Na2CO3 的用途分析判断；
B、根据碳酸氢钠和碳酸钠的俗名来回答；
C、碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解；
D、Na2CO3和NaHCO3分别能与盐酸反应，放出CO2．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．
解答：A、NaHCO3做发酵粉，因为碳酸氢钠会产生二氧化碳气体，增加面团内部空隙，Na2CO3可以用来做制玻璃的原料，发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，得到硅酸盐，故A正确；
B、NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故B错误；
C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；
D、NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．
故选A．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

本题难度：困难

4、选择题  欲迅速除去铝壶底部的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，最好的办法是用

A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.浓硝酸

参考答案：D

本题解析：浓硝酸既可以使Al钝化，又可与CaCO3反应。

本题难度：简单

5、选择题  将7.8gMg?Al合金溶于120ml?4mol/L?H2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120ml?8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为

A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.0mol

参考答案：A

本题解析：分析：该溶液中始没有反应的离子是硫酸根离子和钠离子，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．计算沉淀中氢氧根的质量，进而计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒，计算生成的氢气．
解答：溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；
溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；
钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．
所以沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．
沉淀中氢氧根的质量为21.4g-7.8g=13.6g，氢氧根的物质的量为=0.8mol；
根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量为0.8mol，
根据电子转移守恒，生成的氢气n（H2）==0.4mol．
故选A．
点评：本题考查了镁铝及其化合物的性质、混合计算，关键判断沉淀的成分，即确定铝元素的存在形式，采用常规法解题，有关的反应方程式较多计算量大，不易解出答案；本题用溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断溶质的成分，进而判断沉淀成分，再根据守恒计算．

本题难度：困难