1、选择题  常温下，能被浓硝酸钝化的金属是

A.Mg
B.Fe
C.Cu
D.Al

参考答案：BD

本题解析：试题分析：常温下，能被浓硝酸钝化的金属是铁和铝，答案选BD。
考点：考查钝化的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，记住即可。

本题难度：一般

2、选择题  将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中不正确的是

A.所用的NaOH溶液的物质的量浓度为3mol?L-1
B.当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为3.36L
C.参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g
D.若将产生的气体全部转化为硝酸，则至少需要标况下2.52L的氧气

参考答案：AB

本题解析：分析：本题涉及到的反应有：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入15mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol．
A、加入的氢氧化钠可能中和为反应的硝酸；
B、根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
D、根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算判断．
解答：本题涉及到的反应有：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入15mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol．
A、若硝酸无剩余，则氢氧化钠的物质的量等于0.45mol，氢氧化钠溶液的浓度为=3mol/L，硝酸可能有剩余，如剩余则氢氧化钠溶液的浓度大于3mol/L，故A错误；
B、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但NO不一定处于标准状况，故B错误；
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C正确；
D、根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，至少需要氧气的物质的量为0.15mol×，需标准状况下氧气体积为0.15mol××22.4L/mol=2.52L，故D正确．
故选AB．
点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大．

本题难度：困难

3、选择题  把7.4g?Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g

参考答案：A

本题解析：分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量．
解答：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．
则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是

A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液

参考答案：C

本题解析：HF的特性是能和玻璃反应，NaOH溶液常温下和玻璃反应不明显．

本题难度：一般

5、选择题  将100?mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600?mL?0．1?mol·L－1的NaOH溶液或600?mL?0．3?mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56?g?Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是

A.1 mol·L－1
B.0．5 mol·L－1
C.0．6 mol·L－1
D.0．4 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般