1、实验题  （10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W1。根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2。则W1和W2的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。

参考答案：（1）W1＞W2（提示：气球充气后体积增大，浮力增大）

本题解析：b中石灰石与a中HCl反应生成CO2气体；使气球b胀大，所受空气浮力增大，故W1＞W2，少量NaOH加入后，生成的CaCO3使a中出现白色沉淀，轻摇后由于CO2与CaCO3反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，故沉淀消失。当NaOH全部加入，由于NaOH过量，故生成的CaCO3不再溶解。

本题难度：简单

2、实验题  氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）请在流程中的（　　）中写上合适的试剂，在［　　］中写上实验操作名称。

（2）写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________

参考答案：（1）①蒸馏水　溶解　②BaCl2溶液　③Na2CO3溶液　

本题解析：硫酸钠和碳酸钠可以选用钡离子除去，为不引入新的杂质，故选用氯化钡溶液，为使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，所加的氯化钡溶液需过量

本题难度：简单

3、填空题  (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_________。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。

某同学设计了如下除杂方案

试剂a是__________，其目的是______________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+，写出该沉淀转化离子方程式__________________。

参考答案：(1)Cu2O、Cu2S
(2)增强电解液的导电性，抑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
A．NaNO3和NaCl
B．MnO2和KCl
C．CuO和木炭粉
D．BaSO4和AgCl

参考答案：由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必选都是固体物

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（　　）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

参考答案：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B、虽

本题解析：

本题难度：一般