1、填空题  （7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用???????，反应的离子方程式为???????????????????????????????????；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是???????????；
(3)试剂②可以选用??????????????；

2、填空题  （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式????????????????????????。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是????????????。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是????????????????????。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是?????????????。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成???????????沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式?????????????????????????（已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是??????????????????????????；F中试剂的作用是????????????????????????；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为?????????????。
（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为?????????g。

3、选择题  向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是
A．Na,4.6 g
B．Na?2O2,7.8 g
C．NaH， 2.4 g
D．Na2O,12.4 g

4、填空题  （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是?????????、 ???????????、 ???????????。 固体B的化学式为??????????????。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①????????????????????????????????????????。
②????????????????????????????????????????。
③????????????????????????????????????????。

5、简答题  镁着火时，可用于灭火的物质是（　　）
A．干冰
B．氮气
C．黄沙
D．水