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1、选择题 某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
参考答案：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、温
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定条件下，N2+3H2
2NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是 [???? ]
A.保持T、V不变，充入HCl
B.保持T、V不变，充入N2
C.保持T、P不变，充入He
D.保持T、V不变，充入He
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的
1
2
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
A．m+n＞p
B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动
D．C的体积分数增加
参考答案：平衡后将气体体积缩小到原来的
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1）
 
请回答下列问题
（ 1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。
参考答案：（1）S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 在相同的条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度
C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
参考答案：A、氯气通入水中发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+
本题解析：
本题难度：一般
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