1、选择题  科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是

A．废水处理时铝单质转化为Al3+
B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH一参与了反应
D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、pH＞12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO2－，A不正确；B、铝是金属，具有还原性，因此废水处理中，亚硝酸盐被还原，B正确；C、废水处理时铝单质转化为AlO2－，这说明处理过程中，OH一参与了反应，C正确；D、固体反应物的表面积越大反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） 
A．2240mL      B．4480mL         C．3360mL         D．1120mL

参考答案：B

本题解析：
试题解析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，设其物质的量为x，由得失电子守恒可知，×（3-0）=x×（5-2），x=0.2mol，即标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4480mL。
考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质

本题难度：一般

3、选择题  在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是

A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol
B．Cl2得电子的物质的量为1 mol

C．参加反应的Cl2的物质的量为1mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-反应中转移的电子为2e-，生成1molFe3+会转移电子1mol，A错；B 对；参加反应的Cl2的物质的量为0.5mol，C错；Cl2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错，选B。
考点：氧化还原反应中有关电子的转移和物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　）
A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
C．0.2mol质子
D．0.4mol分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：AD

本题解析：①Fe2O3中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18．7g，MnO2中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13．75g．故①正确；②MnO2中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13．75g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故②错误；③Cr2O3中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17．3g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故③错误；④铝全部反应：Fe3O4中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从Fe3O4变成铁．当得到1mol电子时，Fe3O4失去0．5摩尔O，可以得到铁单质168g×0．5/4=21g，FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；

本题难度：一般