1、填空题  活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向?????????????????????????????????????。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？?????????????????????????。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因?????????????????????，所以，反应②需要在????????条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是??????????。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②?????????????????????（写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？????????溶液的pH如何变化？????????
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确???????????，解释原因???????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O??

本题解析：
试题分析：（1）根据氧化还原原理：离子方程式2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，碘失电子给氮，转移电子 2e-。
（2）主要是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因碘在水中溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在水浴加热条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。
（

本题难度：一般

2、选择题  氧化还原反应的本质是??????????????????????????????????????????????

A．氧元素的得失
B．化合价的升降

C．电子的转移
D．分子中原子的重新组合

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A．1：l
B．1：2
C．1：3
D．2：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是?
A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．煤的气化和液化均属于化学变化
D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．在Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)＝c(OH－)；B．油脂在碱性环境中可水解，生成丙三醇和硬酯酸钠，硬酯酸钠是电解质；D．强电解质和弱电解质的划分依据是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质导电能力并不一定强，弱电解质导电能力并不一定弱。

本题难度：一般

5、填空题  由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为____________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板， 则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。

（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________，发生反应的离子方程式为_____________，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。

参考答案：（1）Cu2S、FeS(每空1分)；2FeS+3O2

本题解析：
试题分析：（1）Cu的低价为+1价，Fe的低价为+2价，所以两种低价硫化物的化学式分别为Cu2S、FeS；Fe的硫化物转化为低价氧化物，FeS与O2反应生成FeO和SO2，配平可得化学方程式：2FeS+3O22FeO+2SO2。
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2

本题难度：一般