1、填空题  （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为：?????????????????????????????，
检验D中阴离子所用试剂为：??????????????????????????????。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式：????????????????????????????。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：?????????????????，????????????????。

参考答案：（10分）(1)? Cl2 + SO2 + 2H2O = H

本题解析：
试题分析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl。相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。
（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH- + 2H2O ="2Al" O

本题难度：一般

2、简答题  已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．



（1）B元素在周期表的位置：______，
（2）物质I的电子式：______．
（3）Y转变为X的现象是：______．涉及的反应方程式为：______．
（4）写出反应④的化学反应方程式：______．物质F与HI水溶液的离子反应方程式?式：______．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质______．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：______．

参考答案：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）O=C=O
（2）③⑧
（3）> <

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ????????，E????????，I??????????；
（2）反应①的化学方程式是??????????????????????????????????????????；
反应②的化学方程式是??????????????????????????????????????????；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是???????????????????????????????????；
反应后的溶液与D反应的化学方程式是??????????????????????????????????。

参考答案：
（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3

本题解析：因为B是地壳中含量最高的金属元素，即B为Al；J是磁性材料即J为Fe3O4。又D＋HFe3O4＋G，且D是单质，G是气体单质，所以可以大胆推测D应为Fe，G为H2，H为H2O；因为A＋Al本题难度：一般

5、判断题  有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？????（填：能或否），理由是????????????。

参考答案：
⑴化合⑵2H+＋2e-＝H2↑?⑶4NH3＋5O2<

本题解析：
根据框图和题干信息，A溶液中含有SO42-，G为氢氧化铁，逆推C为氢氧化亚铁；B、D、E、F均为无色气体，说明它们可能是中学化学中O2，H2，NO，NH3，CO，CO2，SO2等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO4;
由“X·6H2O与氢氧化钠溶液，加热”生成无色气体B，中学只有铵盐与碱反应生成无色气体氨气，所以，X中含有NH4+，B为NH3，氨与氧气发生催化氧化，D为氧气；X与氢氧化钠反应，A为硫酸钠，电解硫酸钠水溶液，实质是电解水，产物是氢气（E）和氧气（D）。综合分析知，X为FeSO

本题难度：一般