1、选择题  下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融的NaCl
B．KNO3溶液
C．Na
D．酒精

参考答案：A

本题解析：
试题分析：电解质必须是化合物，是纯净物， KNO3溶液是混合物，不是电解质；Na 是单质，不是电解质，酒精不导电，也不是电解质，选A。
考点：电解质概念的理解。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）写出下列物质的电离方程式：
NaOH        Na2CO3         H2SO4                      NH4NO3                 

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式的书写正确的是（   ）

A．2H2O H3O++OH－
B．NaHCO3====Na++H++

C．NaHSO4Na++H++
D．H2S 2H+ + S2-

参考答案：A

本题解析：B不正确，应该是NaHCO3=Na＋＋HCO3－。C不正确，硫酸氢钠是强电解质，应该是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。多元弱酸应该是分步电离的，所以正确的是H2SH＋＋HS－，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质的叙述正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

参考答案：D

本题解析：
试题分析：水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质,A．碳酸钙在水中的溶解度很小，导致溶液中离子浓度很小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，A错误；B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，比如水分子，则该电解质可能是强电解质，B错误；C．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，C错误；D．SO3的水溶液可以导电，是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸发生电离所致，所以它不是电解质，D正确；选D．
考点：考查电解质的定义。

本题难度：一般

5、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A－)＝c(K＋)
B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL

参考答案：AD

本题解析：试题分析：根据电荷守恒可c(H＋)＋ c(K＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，因此A正确，B不正确；如果HA是强酸，则需要该酸的体积是10ml；如果该酸是弱酸，则需要该酸的体积小于10ml，所以反应后溶液的体积V总≤20mL，C不正确，D正确，答案选AD。
考点：考查酸碱中和、溶液酸碱性以及离子浓度大小比较等
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电荷守恒，再就是学会分析讨论，本题有利于培养学生严谨、客观的思维模式和实事求是的科学探究的态度。

本题难度：简单