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1、填空题 已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100，则开始时所用的水的质量是多少g？
参考答案：（1）0.2mol? 1.12L（2）361.8g
本题解析：
试题分析：（1）7.8g Na2O2的物质的量n=7.8/78=0.1mol,则根据方程式中的系数比例，可以求出氢氧化钠的物质的量也为0.1mol，氧气的物质的量为0.05mol，所以其体积为0.05*22.4=1.12L。
（2）最后Na+的物质的量为0.2mol,则水的物质的两0.1为20mol,加上反应消耗的水0.1mol，则总的水为20.1mol，质量为20.1*18=361.8g。
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意开始时所用水的质量为消耗的质量和剩余水的质量
本题难度：一般
2、选择题 有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
|
1
| 0．3mol
| 0．2mol
| 0．1mol
| －
|
2
| 0．1mol
| 0．3mol
| －
| 0．1mol
对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是( )
A．只有n(K＋)相同 B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量宪全相同
参考答案：D
本题解析：
试题分析：K离子的物质的量都是0．7mol，Cl离子的物质的量都是0．3mol, Zn离子的物质的量都是0．1mol, SO4离子的物质的量都是0．3mol,故D正确。
考点：物质的量的知识点。
本题难度：一般
3、选择题 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g
B．32g /mol
C．32g
D．64g /mol
参考答案：B
本题解析：1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，则X气体的摩尔质量是 ?g /mol
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—
参考答案：C
本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以选项B中所含的阴离子数约为NA；S2和S8都是S元数的不同单质，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正确；碳酸钠在溶液中CO32－水解，所以D中含有的CO32—个数小于0.1NA，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（???）
组别
| I
| II
| III
| 盐酸体积/ml
| 100
| 100
| 100
| A的质量/g
| 1.90
| 3.42
| 3.80
| 气体的体积/ml
| 448
| 716.8
| 672
下列说法不正确的是
A．第I组样品盐酸有剩余
B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
参考答案：B
本题解析：
试题分析：B项：经分析，物质A应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，因为盐酸要先跟Na2CO3反应生成NaHCO3，再与NaHCO3反应生成，故最终气体的体积少于，故不正确；故选B。
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用。
本题难度：一般
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