1、选择题  在相同条件下，下列各组物质中，分子数一定相同的是

A．34g NH3和4g H2
B．14g N2和32g O2

C．2L CO2和2L H2O
D．11.2L O2和0.5mol H2

参考答案：A

本题解析：
试题解析：34gNH3的物质的量= =2mol，4g氢气的物质的量==2mol，二者物质的量相等，含有分子数目一定相等，故A正确；14gN2的物质的量==0.5mol，32gO2的物质的量

本题难度：一般

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-
C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA
D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、SO2和CO2都是三原子分子，因此混合气体中原子总数也是3NA，正确；B、乙烯和环丁烯都可以表示成（CH2）n，28g混合气体含2mol （CH2），因此氢原子数为4NA，正确；C、将N2O4看成（NO2）2,92g混合气体就是2mol NO2，所以氧原子数为4 NA，正确；D、22.4L氧气完全反应变为氧离子，转移电子数为4 NA，错误。

本题难度：一般

4、简答题  化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1?NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①???????????，②??????????，③??????????，④??????????????。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
???????????????????????????、????????????????????????????????。
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO2）=?????????若不能，理由是????????????。

参考答案：（每空2分）
（1） ①?氢氧化钠和碳酸钠，②碳酸钠，

本题解析：
试题分析：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+

本题难度：一般