1、计算题  某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2200KJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800KJ·mol-1
有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]

2、填空题  在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH ＝+ 44 kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
____________________。

3、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574?kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160?kJ/mol
下列说法不正确的是[???? ]
A．由反应①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867?kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4?kJ
D．若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

4、填空题  2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是长征系列火箭的常规推进剂．请回答下列相关问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O，则X的化学式为______（选填下列选项的编号字母）．
A．O2；B．CO2；C．H2
（2）1g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q?kJ热量，则相同条件下0.1mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为______kJ（选填下列编号字母）．
A．6Q；B．30Q；C．60Q．

5、选择题  18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）