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1、选择题 下列过程属于放热反应的是
A.在生石灰中加水
B.硝酸铵溶于水
C.浓硫酸加水稀释
D.用石灰石煅烧石灰
2、填空题 化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1。
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝____________。
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。
3、选择题 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═
1
2
H2（g）+1
2
Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6kJ/mol
B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol
D．+92.3kJ/mol
4、简答题 （1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，则制得56g?CO需要吸收的热量为______?kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若将1mol?CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ?mol-1．
5、选择题 已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ． A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2
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