1、填空题   (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)? ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

① 甲装置中气体A为????????（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

2、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
是（???）。
A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H-
B．放电一段时间后，负极周围pH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

3、选择题  锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

4、选择题  右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．锌极是正极
B．铜片上有气泡产生
C．电子经外电路从铜片流向锌片
D．一段时间后溶液的质量减轻

5、选择题  氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极b为电池正极，电极反应式为
B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：
D．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：