1、实验题  某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成
NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再有
②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO2气体
③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）能否制得较纯净的Na2CO3_________________理由是_________________
（2）按他的设计，第1步实验装置如图
①装置A中的离子反应方程式_________________
②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________
（填合理或不合理），为什么？_________________。

2、实验题  硫代硫酸钠(Na3S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

（1）Na3S2O3·5H2O的制备：???
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。????
③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。???
? 限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。

3、实验题  某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。

(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3；②_________________________
(3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案：

(4)为测定产品纯度取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入____________（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为__________（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响 ________________________________________________
(5)为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案____________________。

4、推断题  实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
a.
b.
c.
d.
(4)常温下，H2SO3的电离常数K=1.2×10-2，,K=6.3×10-3；H2CO3的电离常数K=4.5×10-7，K=4.7×10-11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

5、实验题  硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂， 广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。