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1、实验题 三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图所示。
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：???；装有无水CaCl2的仪器A的作用是???。
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是?????；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用??????????加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为：?????；洗涤液最好选用???????（从以下选项中选择）；
A．水
B．乙醚
C．乙醇
D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：?????????????????????????????。
（4）纯度测定：称取2．60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为???????????。
2、填空题 某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| Fe(OH)3
|
Ksp
| 4.96×10－9
| 6.82×10－6
| 4.68×10－6
| 5.61×10－12
| 2.64×10－39
?
根据所给信息，回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________
3、选择题 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．CO2气体（SO2），可通入过量的饱和NaHCO3溶液中
C．Mg粉末（Al），加入足量烧碱溶液，过滤
D．Fe2+溶液（Fe3+），加入铜粉，过滤
4、填空题 请按要求填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______．
（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：______、______、______
写出反应的化学方程式______．______．______．
5、选择题 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平称量时游码没有归零
②用量筒量取液体时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤
B.①③⑥
C.③④⑥
D.①②④
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