1、选择题  已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ/mol
B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到反应Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以该反应的反应热△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用
点评：在计算反应热时，常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是，在扩大化学计量数时，不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。

本题难度：一般

2、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；B．由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律可知（②—①）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正确；D．标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol×8＝1.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用

本题难度：一般

3、计算题  已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

参考答案：（5分）（1）CaCO3(s)=" CaO(s)+" CO2

本题解析：
试题分析：（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)，△H＝＋178kJ/mol。
（2）0.5t CaCO3的物质的量是500000g÷100g/mol＝5000mol
实验需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ
因此理论上要用焦炭的物质的量是890000÷393.5＝2261.8mol
质量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg
考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
（4）已知常温下?17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a?kJ，则该反应的热化学方程式为______．
（5）已知?25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．

参考答案：B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（另一产物为H2），写出该反应的热化学方程式______；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．

参考答案：（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O2，n（O2）=

本题解析：

本题难度：一般