1、选择题  已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

A．+283.5kJ·mol－1
B．+172.5kJ·mol－1

C．－172.5kJ·mol－1
D．－504kJ·mol－1

2、计算题  （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________________
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H1,
②2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）△H2,
则△H1和△H2的关系为__________________

3、填空题  4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：______．

4、填空题  工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。 

（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式                            。
（2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t／min	n(CH4)／mol	n(H2O)／mol	n(CO)／mol	n(H2)／mo1
4	0.18	0.38	0.22	0.66 则3～4min之间，平衡向   (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是           。 （3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示。 ①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1        t2(填“>”、“<”或“=”，下同) ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1   x2 ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1   p2 （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时，正极的电极反应式为                                 ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                      。 5、选择题  已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 ,  则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       ) A．－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1