1、选择题  以下说法中正确的是(???? )
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．△H＜0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。
B．自发进行的反应一定能迅速进行 ，不一定，反应自发与否和反应的快慢没有直接的联络。
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ，正确。
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ，是熵增大的过程；故选C 。
点评：对于反应的自发性判断依据是△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能。
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为

本题难度：一般

2、选择题  某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是????????????????????????????????????????????????????????

A．△H＞０、△S＞0
B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0
D．△H＜0、△S＜0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就一定是自发进行的。由于该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞０、△S＞0，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，旨在考查学生灵活运用△G＝△H－T·△S解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应自发性的判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学反应的叙述正确的是[???? ]
A．△H>0的化学反应一定不能自发进行
B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0)
C．非自发反应在任何条件下都不能发生
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（?????）
A．有时焓变对反应的方向起决定作用
B．有时熵变对反应的方向起决定作用
C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

参考答案：D

本题解析：依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，故C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，故A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，故B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D不正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是
A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A选项中，反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，只能说明ΔG<0, ΔH并不能确定，故A错误；向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解，因为水解反应是吸热反应，故B正确；C中，加入少量NH4Cl固体，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈现为酸性，所以能溶解部分Mg(OH)2，故c(Mg2+)增大，所以C也正确，D中，等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，

本题难度：一般