1、填空题  硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

参考答案：（15分）
（1）CH4+Na2SO4

本题解析：
试题分析：（1）、硫酸钠变为硫化钠时，硫元素由+6价降为—2价，由此推断甲烷中碳元素的化合价升高，由—4价升为+4价，生成CO2，根据最小公倍数法配平可得反应式CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O；（2）、Na2CO3、Na2SO4与BaS溶液均能反应生成白色的沉淀，但是BaCO3能溶于盐酸，

本题难度：困难

2、选择题  下列物质不能溶于浓氨水的是
A．AgCl
B．Cu（OH）2
C．AgOH
D．Fe（OH）3

参考答案：D

本题解析：AC项均可和氨水反应生成络合物：Ag(NH3)2+，而B项可生成Cu(NH3)42+，故答案为D

本题难度：一般

3、填空题  工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：                    ；
（2）试剂X的化学式为               ；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                  ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

参考答案：（1）2CuFeS2+O2本题解析：
试题分析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O2结合为SO2。（2）B溶液含Cu2+和Fe3+，为了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的电离常数为K==10-5；（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
考点：化学方程式的书写即实验基本操作。

本题难度：困难

4、填空题  在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)???CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6 (1) K的表达式为：　?????????　??　　；该反应的正反应为　　????????　反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：??????????????? Ａ．容器中压强不变　　??????Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　??? D．c(CO2) = c(CO)　 （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是????????????????????????????????。 （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) ?CO2(g)+ 2H2O（1）??ΔH1＝－890.3 kJ/mol? H2(g) + 1/2O2(g) ?H2O（1）???????????ΔH2＝－285.8 kJ/mol? 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是?????????????????????。 （5）熔融盐燃料电池如下图： 该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______?。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 参考答案：（1）本题解析： 试题分析：（1）反应CO2(g) + H2(g)???CO(g) + H2O(g) 平衡常数表达式为。由表 本题难度：一般 5、选择题  常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是 A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液 参考答案：A 本题解析： 试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。 考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。 本题难度：一般