1、计算题  （6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）

参考答案：⑴1×10-7mol/L???? ⑵不产生沉淀

本题解析：⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-10<1×10-10
所以不产生沉淀

本题难度：一般

2、填空题  （1）向盛有10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L-1NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

参考答案：（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3）
（2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）

参考答案：（1）2．2×10-8 g
（2）2.4

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12 试回答以下几个问题： （1）若25< t1< t2，则a??????1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： ??????????????????????????????????????????????????????????? （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：????????? （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。 参考答案：（1）﹥??水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向 本题解析：考查水的电离 （1）水的电离平衡为：H2OH＋＋OH－，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大 （2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 mol·L-1 （3）纯水中，c(H+) =c(OH-) 本题难度：简单 5、选择题  25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　） 提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO 2-3 ），不考虑水解等因素． A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 参考答案：A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10