1、选择题  把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 [???? ]
A．H+
B．Cu2+
C．Fe3+
D．Fe2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a????、?????????、?????????、 ??????????
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是?????????。
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是?????????????．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是???????????；
（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ??????????????????
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)????
a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：????????????????????????? .

参考答案：Ⅰ：（1）d e j h f g b（3分）（2）Cu+Cl

本题解析：
试题解析：（1）制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后再通入粗铜中，最后进行尾气处理。（2）在硬质试管中铜和铁都与氯气反应；（3）根据题目信息可知，电池反应应该为铁和次氯酸钠反应，故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ：（1）固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子为铁离子，加入KSCN溶液检验；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解；（3）加入的试剂X能与

本题难度：困难

3、选择题  把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
A．70%
B．52．4%
C．47．6%
D．30%

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56×2/56×2+16×3×100%=70%。

本题难度：一般

4、选择题  为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是（　　）
A．滴加KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
A．1:4
B．2:7
C．1:2
D．3:8

参考答案：A

本题解析：掌握“差量法”的运用
铁粉发生的反应为（设硫酸铜、硫酸分别为xmol、ymol）：

依题意可知：8x=56y，即x:y=7：1
则可计算出原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为：2×1：（7+1）=1：4
答案为A

本题难度：一般