1、选择题  将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A．NaOH
B．BaCl2
C．KSCN
D．HCl

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氢氧化钠金额氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，过量时氢氧化铝又被溶解。和氯化亚铁反应显生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。和氯化铁反应生成红褐色沉淀。和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，可以鉴别。氯化钡和盐酸于四种物质都不反应，KSCN只能鉴别氯化铁，答案选A。
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生实验能力的考查。该类试题需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化

本题难度：一般

2、选择题  用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是[???? ]
A．无法判断
B．相等
C．①多
D．②多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（??）
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：即溶液中本题难度：困难

4、选择题  将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为：
A．2∶1
B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：金属铝既能与氢氧化钠反应生成氢气，也能与盐酸反应生成氢气，且产生的氢气体积是相等的。硅与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。1mol硅失去4mol电子，生成2mol氢气。镁与氢氧化钠不反应，与盐酸反应。1mol镁失去2mol电子，生成1mol氢气。所以若生成的H2一样多，镁与硅的物质的量之比为2∶1?。答案是A。

本题难度：一般

5、计算题  (5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度

参考答案：(5分)
n(H2)=4.48L/(22.4L/mol

本题解析：略

本题难度：简单