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1、填空题 （7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
参考答案：（1）NO：2.24L（2分）?? NO2:8.96L（2分
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：
离子
| 开始沉淀的pH
| 完全沉淀的pH
|
Fe2+
| 6.4
| 8.4
|
Fe3+
| 2.4
| 3.1
|
Cu2+
| 5.2
| 6.7
|
Zn2+
| 6.8
| 9
?
(1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、????、?????、???????????。
(2)写出在A中加H2O2的离子方程式：????????????????????。
(3)向A中可以加入???????????(写化学式)调节溶液pH范围在????????之间；沉淀C为????????。
(4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为????????????????????。
参考答案：(共13分)
(1)100mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(每
本题解析：
试题分析：根据工艺流程题解题基本方法，搞清加入什么物质，发生什么反应，如何分离进行解题。在粗ZnO中加入H2SO4，溶解生成Zn2+、Cu2+、Fe2+，然后加入H2O2后，将Fe2+氧化成Fe3+，在调节pH至3.1~5.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤；在滤液中加入Zn后置换出Cu，过滤得到沉淀C（Cu），溶液中只有Zn2+，再加入NH4HCO3，转化为碱式碳酸锌。
（3）加入调节pH的物质要保证能中和H+，但又不能引入新的杂质，故使用ZnO最好。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是
A．Al(OH)3
B．Al
C．NaHCO3
D．Mg(OH)2
参考答案：A
本题解析：Al和NaHCO3既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但都有气体生成，不符合题意；Mg(OH)2只与酸反应不与碱反应，不符合题意。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述中，正确的是：
A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。
C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。
D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。
参考答案：C
本题解析：由同素异形体（如金刚石、石墨）组成的混合物中只含有一种元素，故A的叙述是错误的；在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子，故B的叙述是错误的；金属虽发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动”，但不致断裂，就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”，故B的叙述也同样是错误的，所以只有C项是正确的，应选C。
本题难度：简单
5、简答题 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2? 催化剂
.
△
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．
参考答案：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
本题解析：
本题难度：一般
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