1、填空题  （8分）有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

参考答案：浅红? CO32- +H2O?本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；??⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显????????????性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
??????????????????????????????。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是???????????????。（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为????????????????????，?????????????????????????（用一个等式和一个不等式表示）。

参考答案：(共14分，每空2分)
(1)⑤（有错计0分）　 ①②

本题解析：
试题分析：（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO3－＋H2O???H2CO3＋ OH－，???HCO3－本题难度：一般

3、选择题  在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)

C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

参考答案：A D

本题解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3?②NaHCO3??????③H2CO3??
④(NH4)2CO3??⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是

A．⑤<④<③<②<①　　
B．③<⑤<②<④<①　　

C．③<②<⑤<④<①
D．③<⑤<④<②<①

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)???????????c(H +)??????② c(HCN)????????c(CN-)
（2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
pH??7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
（3）BaCO3分别加入：① 30mL水?②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液??③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液?④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

参考答案：（1）①?? > （2分），??② > （2分）

本题解析：（1）根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，所以当c (Na+)> c(CN-)时，c(OH -)＞c(H +)，这说明溶液显碱性，所以HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN-)。
（2）明矾是KAl(SO4)2，当SO42- 刚好完全沉淀时，需要2molBa(OH)2溶液，则此时铝离子恰好生成KAlO2，KAlO2水解显碱性，反应式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2-。

本题难度：一般