1、选择题  下列事实或过程与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强
B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒
C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效
D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒?，发生的反应是：Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓
A、CO32―＋H2OHCO3―＋OH―
C、NH4＋＋CO32―＋H2O本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性C(OH-)=C(H+)(开始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正确。B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对NaClO溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式ClO-+H2O 本题难度：一般

3、简答题  （20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为????????????????????????????????????；
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量???????mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为???????????。充电时电解液的pH???????（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)?????（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是????????（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝???????????mol·L－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是??????；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是??????????????????。
（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al3+????（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

参考答案：(20分)
Ⅰ、(1)2Fe(OH)3 + 3KClO

本题解析：
试题分析：Ⅰ、(1)KClO在KOH存在条件下，把Fe(OH)3氧化为K2FeO4，同时生成KCl、H2O，根据化合价升降法配平可得化学方程式：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O；根据Fe元素化合价变化可得：K2FeO4 ~ 3e?，所以生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为0.3mol。
（2）放电时电池的负极发生氧化反应，元素化合价升高，根据总方程式可得放电时电池的负极反应式为：Zn + 2OH- - 2e- = Z

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O，得到醋酸钠溶液。Ａ．由于醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O：CH3COOH+OH-．而消耗所以c(Na+)＞c(CH3COO－)，破坏

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
[???? ]
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般