1、选择题  下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—
B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—
D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Mg2+、HCO3—与氢氧根离子反应，在碱性条件下不能大量共存，错误；B、碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下H+和NO3—与SO32—发生氧化还原反应，SO32—被氧化成硫酸根离子，正确；C、碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下SiO32—、ClO—与H+发生非氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、碱性条件下NH4+与OH-反应，不能大量共存，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3-　Cl-
B．Ba2+　Na+　NO3-　Cl-
C．SO42-　SO32-　NH4+　Na+
D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

参考答案：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是

A．Fe2+、Cl2、I—
B．Fe3+、OH－、NH4＋

C．H+、SO42—、OH—
D．K＋、NO3－、Cu2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是??????????。
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)=????????。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是??????????。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是?????????????。
（5）“分离”操作名称是???????????（填字母代号）
A．蒸馏???? B．分液??? C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为???????????。

参考答案：(12分，每空2分）
（1）取样，加适量H2O2溶液，

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在下列条件下，能大量共存的离子组是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A中，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液，Cu2＋沉淀；B中，水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是加入了酸或碱的溶液AlO2－、S2O32－在酸性中不存在，但在碱性中存在；C中，能与Al反应生成H2的溶液是酸或碱的溶液，在碱性时NH4＋不存在，在酸性时NO3－产生氮的化合物，不产生H2；D中，能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液中含有Fe2+，它能被H＋+CrO42－氧化。

本题难度：一般