1、填空题  工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。

参考答案：(1)OH－、Cl－、SO42－、K＋
(2)Fe3＋

本题解析：(1)(2)由甲厂废水pH>7知必有OH－，则与之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必须在乙厂废水中，由Ag＋不能与Cl－、SO42－大量共存，知乙厂废水中必有NO3－，而SO42－必在甲厂废水中，则Ba2＋又必在乙厂废水中，可将8种离子分开。
(3)乙厂废水含Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉，可回收Ag。
(4)对比甲厂、乙厂废水中的离子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，过滤后主要成分是KNO3，KNO3是一种化肥。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+
B．Mg2+ Cl－Al3+ SO42－

C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－
D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

参考答案：B

本题解析：在强酸溶液中HCO3－、AlO2－不能存在，SCN—与Fe3+反应，Fe3+与AlO2－发生双水解反应，能大量共存的是选项B。

本题难度：一般

3、选择题  酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是?（???）
A．Hln呈红色
B．ln—呈黄色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色

参考答案：D

本题解析：碱性溶液有利于平衡向右进行，使c（ln—）增大，而此时溶液变黄色，说明ln—呈黄色。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是

A．Na+、CO32－、NO3－、AlO2－
B．K+、H+、CrO42－、SO32－

C．Al3+、Ba2+、HCO3－、Cl－
D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Na+、CO32－、NO3－、AlO2－在无色溶液中大量共存，A正确；B、CrO42－与SO32－发生氧化还原反应，且H+与SO32－反应，CrO42－在溶液中不是无色的，B不正确；C、在溶液中Al3+和HCO3－在溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，C不正确；D、Fe3+和SCN－不能大量共存，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是???????????????????。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液????0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液????0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ??????????????。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是???????????。
（5）氯化铁溶液呈?????性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：?????????????????????????????????????????????????????????????????
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH???7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：?????????????????????。

参考答案：
（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜ （3）a＞c＞d

本题解析：
试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ
（2） ①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液?＞ 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液②不同浓度的NH4Cl溶液浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 ＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

本题难度：一般