1、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）??ΔH2=-90.7kJ/mol?。由此可知：Zn（s）+HgO（s）=?ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是

A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知的热化学方程式可知①－②即得到Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l），所以该反应的反应热是△H3＝ΔH1－ΔH2= -260.4kJ/mol，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中见光会分解的是
①HNO3???②AgBr ??③HClO ? ?④氨水 ??⑤AgNO3

A.①③④
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.全部

参考答案：B

本题解析：HNO3、AgBr 、HClO、AgNO3 均见光易分解，而氨水是受热易分解。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述不正确的是

A.稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以以单原子存在
B.在固态氯化钠中，氯离子和钠离子只存在静电吸引力
C.碱和盐溶于水的过程，其实是电离的过程
D.酸溶解于水的过程，包含有强极性键转变为离子键的过程

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是

A.升高温度
B.加水稀释
C.改用锌粉
D.适当提高硫酸的浓度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  欲配制100?mL?1.0?mol/L?Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2?g?Na2SO4溶于100?mL水中
②将32.2?g?Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100?mL
③将20?mL5.0?mol/L?Na2SO4溶液用水稀释至100?mL

A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

参考答案：B

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。①不正确，因为溶液的体积不是0.1L；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量32.2g÷322g/mol＝0.1mol，即选项②正确；20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，所以选项③也是正确的，答案选B。

本题难度：困难