1、选择题  下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(?????? )

2、实验题  （16分）某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。

（1）在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是???????????????；充分搅拌后，再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是??????????????????????。
（2）在溶液C中加入的足量试剂X是 ????????????????。
（3）操作②的分离方法分别是?????????。
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为??????????????????????????????。

3、选择题  制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90℃-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用……（???）
A．氢氧化钙乳浆
B．碳酸钠溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠溶液

4、填空题  草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____???????。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是????????，滤渣是____?????；过滤操作②的滤液是????????和???????，滤渣是____???????????。
（3）工艺过程中③和④的目的是____????????????????????。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___???????????????。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____??????????；
列式计算该成品的纯度?????????????????????。

5、选择题  对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是