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1、填空题 将0.1mol·L-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的顺序排列为。
参考答案：③⑧④11⑩⑨⑦⑤⑥12①②
本题解析：应将上述物质分类，有：强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐、水解呈碱性的盐、弱碱、强碱，再进行比较。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应
B．不正确，水解只是某些盐的性质；
C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离?
D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。
本题难度：简单
3、选择题 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CN－＋H2O
HCN＋OH－
B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．H2CO3HCO3-＋H＋
参考答案：A
本题解析：
正确答案:A
B、电离；C、电离；D、电离。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaClO
| NaHSO3
|
pH
| 11.6
| 9.7
| 10.3
| 4.0
下列说法正确的是（???）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
参考答案：A
本题解析：根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，因此向氯水中加入NaHCO3，盐酸和碳酸氢钠反应，但次氯酸不反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确。碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，B不正确。亚硫酸的酸性最强，pH最小。亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c
本题难度：简单
5、选择题 室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC???????????????? B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA???????????????? D．NaC＞NaA＞NaB
参考答案：B
本题解析：由题意知HA的电离度也为10% ，H C溶液中c(H+)＝1×10－2mol / L，其全部电离，为强酸。由“越弱越水解”知三种酸所形成的钠盐，pH值由大到小的顺序是NaB＞NaA＞NaC
本题难度：一般
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