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1、填空题 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈??????（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ???????c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?????????，
溶液中c(Na＋) ???????????c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈???????，醋酸体积???????????氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)??????氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ??????????ｎ。
参考答案：（1）碱性，＞；??????????????????????
本题解析：
试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为溶液为酸性，所以
c(H＋)>c(OH－),故c(Na＋) ＜c(CH
本题难度：一般
2、选择题 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④
C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④
D．向等体积的四种溶液中分别加入1000?mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
参考答案：A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
?M(OH)2?2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)?????????，C(H+)???????，水的电离度???????，Kw??????
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度????????????，溶液的pH??????????
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为???????????10 (填大于、等于或小于)
参考答案：(10分)
Ⅰ、(1)
①C(OH-)变大
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。
参考答案：(1) ＜ ； (2)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （13分）
Ⅰ、回答下列问题
1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32－),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2
K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________
2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________
3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________
Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________
参考答案：Ⅰ、 1）② ④ ① ③ ⑤
本题解析：
试题分析：等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，其中②(NH4)2CO3溶于水电离出NH4+、CO32—，NH4+与CO32—水解相互促进，造成水的电离程度最大，④KHCO3溶于水电离出K+、HCO3—，HCO3—水解促进了水的电离，①、③、⑤电离均对水的电离产生抑制，且⑤为强电解质，对水的电离程度抑制最大，所以⑤中水的电离程度最小，由电离常数可知HSO3—的电离程度大于NH3·H2O的电离程度可知KHSO3对水的电离抑制程度大于NH3·H2O对水的电离的抑制程度，故这五种水溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②>④>①>③>⑤；读题NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘可知该反应发生反应的离子为HSO3—与IO3—，IO3—被还原为I2，HSO3—被氧化为SO42—，离子方程式为：5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O；在浓NH4Cl溶液中存在NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，加入镁单质，镁会消耗H+产生H2，使平衡右移，并且放热，NH3·H2O热稳定性差，分解为NH3和H2O，故产生气体为H2、NH3，整理的方程式为Mg＋2 NH4+===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑；由于溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20>Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al(OH)3沉淀，用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应使MgCl2、AlCl3同时接触过量的氨水，所以应先向反应器中加入氨水再滴加入MgCl2、AlCl3溶液；由于要使Fe3＋完全沉淀时则c(OH－)3＝
＝4.0×10－33，若此时c(Al3＋)=0.2 mol·L－1，则c(Al3＋)·c(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。
考点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数应用。
本题难度：困难
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