1、选择题  对于 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

参考答案：A

本题解析：
试题解析：水的离子积常数只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关，故A正确；常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，但水的离子积常数不变，故B错误；水是电解质，电离出氢离子和氢氧根，任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根，故C错误；溶液的导电能力与离子浓度有关，而与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误。
考点：水的电离、水的离子积常数

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是

A．NaOH
B．NH3·H2O

C．Ba(OH)2
D．Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：NaOH 是强碱，NH3·H2O 是弱碱，Ba(OH)2是强碱，Na2CO3是盐类，所以从NaOH和Ba(OH)2中选，由于Ba(OH)2中有2个OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的OH-浓度更大，碱性更强，选C。
考点：物质酸碱性的比较。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
[?????]
A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H+）降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH-）增加

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (6分)
25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

参考答案： （1）酸是一种弱酸 （2）12

本题解析：
试题分析：（1）25 ℃时，假设一元酸是强酸，则体积为Va、pH＝a的该酸n(H+)=10-a×Va，体积Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb, n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va ): (10-14+b×Vb)=1/2<1，说明碱有剩余，显碱性，实际上反应后所得溶液pH小于7，所以酸是一种弱酸。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，则酸碱中c(H+)： c(OH-)=10-a：10-14+b=10设c(OH-)为x,则c(H+)为10x,根据题意可知，酸碱反应，酸有剩余，则(10x×11.11-x×50)/61.11="0.01" 解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，则b=12;
（3），所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，
即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3。
考点：考查PH值的计算。

本题难度：一般