1、选择题  实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。
考点：考查物质含量测定实验设计与探究

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式的书写错误的是（　　）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-
B．MgCl2=Mg2++Cl2-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．Na2SO4=2Na++SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、溶液的酸碱性，c(H＋)>c(OH－)显酸性，c(H＋)=c(OH－)显中性，c(H＋)<c(OH－)显碱性，正确；B、KW受温度的影响，温度升高，KW增大，当温度100℃时，pH=7显碱性，错误；C、当溶液酸性极弱或碱性极弱，不能使石蕊试液显色，如硅酸，错误；D、正盐强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水溶液显酸性或碱性，如Na2CO3显碱性，错误。
考点：考查影响水的离子积的因素、盐类水解等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氯化铝是强酸弱碱盐，在氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，发生沉淀转化，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、强弱电解质的电离及酸碱混合的判断的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难