1、计算题  (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为??????????????????????????
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是?????????mol·L-1
（3）列式计算锌片减少的质量。

参考答案：（1）本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(??? )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：利用CH3OH和O2的反应制成燃料电池，在电池反应中O2 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以①正确；在反应中每消耗1molCH3OH反应1．5mol的O2 ，所以转移电子6mol，②正确；CH3OH和O2 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的CO2 会与碱反应，反应式应该为2CH3OH+3O2 +4KOH=2K2CO3+6H2O，所以③错误；随着反应的进行，KOH逐渐被消耗，所以溶液的pH值不断下降，④错误；只有①②正确，故选A。

本题难度：一般

3、选择题  如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

参考答案：D

本题解析：甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O；C项，应加入CuO；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：



（1）a为______极，c极的电极反应式为______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL?0.100mol?L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．______mol?L-1．

参考答案：由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag++2e-=2Ag??b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是（　　）
A．该装置一定是电解池
B．a、b可能是同种电极材料
C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

参考答案：A．该装置可为电解池，a为阴极，b为阳极，也可为原电池，a为

本题解析：

本题难度：一般