1、选择题  将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积[???? ]
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K＝1.75×10－5      次氯酸                K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7     K2＝5.61×10－11     亚硫酸 K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH3COO－)        b．c(H＋)        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

参考答案：
（1）本题解析：
试题分析：（1）根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝；（2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，由于在相同温度下电离平衡常数最小的碳酸的二级电离K2＝5.61×10－11，所以在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都会发生水解反应，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)；但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以根据物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－会结合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)变小，正确；b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大；错误；c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，错误；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3—,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正确；b．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,错误；c．过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正确。
考点：考查弱电解质的电离平衡常数的应用、盐的水解、离子浓度大小比较、离子方程式的正误判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
[???? ]
A．a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3 mol·L-1
B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖  ②碳酸钙固态  ③NH3  ④ 硫酸   ⑤ 醋酸    ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液   ⑧ 熔融NaC l     
其中属于强电解质的是           ；属于非电解质的是            ；能导电的是            。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸：                              ②碳酸氢钠：                         
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施                   。
A．加水
B．加固体氯化铵
C．加固体氢氧化钠
D．加浓盐酸

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为               。
（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有浓度均为0.1mol?L-1?①醋酸溶液?②氯化铵溶液?③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③
B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①
C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③
D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

参考答案：A．均为0.1mol?L-1?①醋酸溶液?②氯化铵溶液?③硫

本题解析：

本题难度：简单